1.1 Materia estructura composicion estados agregacion y clasificacion
Enlaces químicos y el
estado sólido (cristalino): Se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos,
cualquiera que sea su naturaleza debido a la transferencia total o parcial de
electrones para adquirir ambos la configuración electrónica correspondiente a
los gases inerte.
Fuerzas
intermoleculares y propiedades físicas: El comportamiento molecular depende en gran medida del
equilibrio de las fuerzas que unen o separan las moléculas.
Fuerza dipolo: Existen entere las moléculas dipolares neutras, las
moléculas polares se atraen unas a otras cuándo el externo positivo de una
molécula esta a cerca del externo negativo de otra.
Gases: Son una colección de moléculas muy separadas entre si, pues
la energía cinética de las moléculas es mayor que las fuerzas atractivas entre
as moléculas.
La ausencia de cualquier fuerza atractiva significativa
entre las moléculas, les permite expandirse hasta llenar el recipiente que lo
contiene.
Si las fuerzas atractivas empiezan a ser significativas, los
gases exhiben comportamiento diferente que al del gas ideal.
Líquidos: Las fuerzas de atracción intermolecular son suficientemente
son suficientemente grandes como para mantener las moléculas cerca unas de
otras.
Los líquidos son mas densos y menos comprensibles que los
gases.
Los líquidos tienen un volumen definido que es independiente
de la forma y tamaño del recipiente que los contiene.
Sólidos: Las fuerzas intermoleculares entre moléculas vecinas son
ahora suficientemente grandes para mantenerse en posiciones fijas unas respecto
a otras .
Los sólidos no son comprensibles debido a la ausencia de
espacio entre las moléculas vecinas.
1.2 Sustancias puras elementos compuestos
Sustancia
pura: En estado
natural, las sustancias suelen aparecer unidas con otras sustancias. Por esa
razón se pueden hallar mezclas y combinaciones, además de sustancias puras. Son sustancias que no pueden
descomponerse en otras sustancias puras más sencillas por ningún procedimiento.
Ejemplo: Todos los elementos de la tabla periódica:
Oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc. Se representan mediante su símbolo químico y se conocen 115 en la
actualidad.
Elemento compuesto: Esta compuesta por átomos de elementos
diferentes, por lo tanto son susceptibles a descomponerse en otras más
sencillas.
1.3 Dispersiones o mezclas
Dispersiones: La
dispersión de un sistema (porción de una solución que se toma para estudio), en el que el cuerpo sólido, líquido
o gaseoso contiene, repartido de forma uniforme, otro cuerpo constituido por
partículas pequeñas. El aire, formado en su mayor parte por oxigeno y
nitrógeno, es un ejemplo de dispersión gaseosa. La niebla, constituida por agua dispersa en el
aire, es un ejemplo de la dispersión liquida. El latón, es una aleación de
cobre y cinc, es una dispersión sólida.
Las dispersiones
pueden ser de dos tipos, según el tamaño de las partículas: suspensiones o
soluciones. Las suspensiones pueden se emulsiones o suspensiones coloidales.
Son emulsiones las suspensiones de un líquido en otro líquido; son suspensiones
coloidales las partículas sólidas y gaseosas suspendidas en un líquido o en un
gas.
Mezclas:
Es la reunión de dos o más sustancias químicas en cualquier
proporción, donde las propiedades de los componentes se conservan, o sea no hay
combinación química, son susceptibles a la separación por medios mecánicos o
físicos.
Casi todos los cuerpos materiales que nos
rodean son mezclas, por lo tanto es muy difícil encontrar sustancias
químicamente puras. Las mezclas pueden ser homogéneas
y heterogéneas.
1.4 Caracterizacion estados y agregacion
Estado sólido (cristalino): se puede decir que un sólido
cristalino podría ser el hielo, ya que este posee un ordenamiento estricto y
regular, es decir, que sus átomos, moléculas o iones ocupan posiciones
especificas, estos sólidos suelen tener superficies planas o caras que forman
ángulos definidos entre sí. Los sólidos cristalinos adoptan diferentes formas y
colores.
Estado vítreo: materiales amorfos tanto orgánicos
como inorgánicos, podemos definir aun vidrio como un liquido que ha perdido su
habilidad para fluir.
Gel:
Suspensión
coloidal de partículas sólidas en un líquido, en el que éstas forman una especie
de red que le da a la suspensión cierto grado de firmeza elástica
1.5 Cambios de estado
Se denomina a la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra
un cambio en su composición. Los tres estados más estudiados y comunes en la
tierra son el sólido, el líquido y el gaseoso; no obstante, el
estado de agregación más común en nuestro universo es el plasma,
material del que están compuestas las estrellas.
1.6 Clasificación Sustancias Naturales Por Semejanzas
La materia presenta diversas propiedades
que la caracterizan, algunas de ellas identifican a toda la materia, por ello se
les llama propiedades generales; otras, como las propiedades particulares de la
materia sólida, precisan ciertas características de un grupo; y las que determinan
las diferencias entre una sustancia y otra se llaman propiedades específicas.
Hay dos tipos de propiedades que presenta
la Materia, Propiedades Extensivas y Propiedades Intensivas. Las Propiedades Extensivas
dependen de la cantidad de Materia, por ejemplo, el peso, volumen, longitud, energía
potencial, calor, etc. Las Propiedades Intensivas no dependen de la Cantidad de
Materia y pueden ser una relación de propiedades, por ejemplo: Temperatura, Punto
de Fusión, Punto de Ebullición, Índice de Refracción, Calor Específico, Densidad,
Concentración, etc. Las Propiedades Intensivas pueden servir para identificar y
caracterizar una sustancia pura.
1.7 Base experimental teoria cuantica y estructura atomica
Teoría cuántica: Las bases de la teoría fueron sentadas
por el físico alemán Max Planck, que en 1900 postuló que la materia sólo puede
emitir o absorber energía en pequeñas unidades discretas llamadas cuantos.
Y también
existe el principio de incertidumbre, formulado por el físico alemán Werner
Heisenberg en 1927, y que afirma que no es posible especificar con exactitud
simultáneamente la posición y el momento.
Con
la teoría cuántica se han podido explicar las propiedades de los átomos y
moléculas, las reacciones entre ellos y sus consecuencias químicas.
Estructura atómica: Basada
en nociones probabilísticas y en el principio de incertidumbre, es heredera de
los viejos cuantos de Planck. Por ello se le conoce como mecánica cuántica. Con
la teoría cuántica se han podido explicar las propiedades de los átomos y
moléculas, las reacciones entre ellos y sus consecuencias químicas. En
particular, podemos entender las regularidades que Mendeleyev plasmó en su
tabla periódica de los elementos químicos.
Los
químicos del siglo pasado sabían bien que el hidrógeno era el elemento más
ligero y que su átomo sería el más simple: en el modelo planetario un electrón
con carga e daría vueltas atraído eléctricamente por el primero de los núcleos,
el protón. La ecuación de la mecánica cuántica, llamada ecuación de
Schrödinger, puede resolverse en este caso y a su solución se le llama la
función de onda y, relacionada con la probabilidad de encontrar al electrón en
distintos puntos del espacio que rodea al protón.
(sintesis de la unidad completa)
gracias por el aporte comentar es AGRADECER por eso les felicito, ahora mi trabajo de exposición está completo.
ResponderEliminary el resto '
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