Unidad 1. Materia estructura y periodicidad

 

1.1 Materia estructura composicion estados agregacion y clasificacion

Enlaces químicos y el estado sólido (cristalino): Se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica correspondiente a los gases inerte.

Fuerzas intermoleculares y propiedades físicas: El comportamiento molecular depende en gran medida del equilibrio de las fuerzas que unen o separan las moléculas.

Fuerza dipolo: Existen entere las moléculas dipolares neutras, las moléculas polares se atraen unas a otras cuándo el externo positivo de una molécula esta a cerca del externo negativo de otra.

Gases: Son una colección de moléculas muy separadas entre si, pues la energía cinética de las moléculas es mayor que las fuerzas atractivas entre as moléculas.

La ausencia de cualquier fuerza atractiva significativa entre las moléculas, les permite expandirse hasta llenar el recipiente que lo contiene.

Si las fuerzas atractivas empiezan a ser significativas, los gases exhiben comportamiento diferente que al del gas ideal.

Líquidos: Las fuerzas de atracción intermolecular son suficientemente son suficientemente grandes como para mantener las moléculas cerca unas de otras.

Los líquidos son mas densos y menos comprensibles que los gases.

Los líquidos tienen un volumen definido que es independiente de la forma y tamaño del recipiente que los contiene.

Sólidos: Las fuerzas intermoleculares entre moléculas vecinas son ahora suficientemente grandes para mantenerse en posiciones fijas unas respecto a  otras .

Los sólidos no son comprensibles debido a la ausencia de espacio entre las moléculas vecinas.

1.2  Sustancias puras elementos compuestos

 Sustancia pura: En estado natural, las sustancias suelen aparecer unidas con otras sustancias. Por esa razón se pueden hallar mezclas y combinaciones, además de sustancias puras. Son sustancias que no pueden descomponerse en otras sustancias puras más sencillas por ningún procedimiento. Ejemplo: Todos los elementos de la tabla periódica: Oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc. Se representan mediante su símbolo químico y se conocen 115 en la actualidad.

Elemento compuesto: Esta compuesta por átomos de elementos diferentes, por lo tanto son susceptibles a descomponerse en otras más sencillas.

1.3 Dispersiones o mezclas

Dispersiones: La dispersión de un sistema (porción de una solución que se toma para estudio), en el que el cuerpo sólido, líquido o gaseoso contiene, repartido de forma uniforme, otro cuerpo constituido por partículas pequeñas. El aire, formado en su mayor parte por oxigeno y nitrógeno, es un ejemplo de dispersión gaseosa. La niebla, constituida por agua dispersa en el aire, es un ejemplo de la dispersión liquida. El latón, es una aleación de cobre y cinc, es una dispersión sólida.

Las dispersiones pueden ser de dos tipos, según el tamaño de las partículas: suspensiones o soluciones. Las suspensiones pueden se emulsiones o suspensiones coloidales. Son emulsiones las suspensiones de un líquido en otro líquido; son suspensiones coloidales las partículas sólidas y gaseosas suspendidas en un líquido o en un gas.

Mezclas: Es la reunión de dos o más sustancias químicas en cualquier proporción, donde las propiedades de los componentes se conservan, o sea no hay combinación química, son susceptibles a la separación por medios mecánicos o físicos.

Casi todos los cuerpos materiales que nos rodean son mezclas, por lo tanto es muy difícil encontrar sustancias químicamente puras. Las mezclas pueden ser homogéneas y heterogéneas.

 

1.4 Caracterizacion estados y agregacion

 

 

 

 

Estado sólido (cristalino): se puede decir que un sólido cristalino podría ser el hielo, ya que este posee un ordenamiento estricto y regular, es decir, que sus átomos, moléculas o iones ocupan posiciones especificas, estos sólidos suelen tener superficies planas o caras que forman ángulos definidos entre sí. Los sólidos cristalinos adoptan diferentes formas y colores.

Estado vítreo: materiales amorfos tanto orgánicos como inorgánicos, podemos definir aun vidrio como un liquido que ha perdido su habilidad para fluir.

Gel: Suspensión coloidal de partículas sólidas en un líquido, en el que éstas forman una especie de red que le da a la suspensión cierto grado de firmeza elástica

1.5 Cambios de estado

Se denomina a la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición. Los tres estados más estudiados y comunes en la tierra son el sólido, el líquido y el gaseoso; no obstante, el estado de agregación más común en nuestro universo es el plasma, material del que están compuestas las estrellas.

1.6 Clasificación Sustancias Naturales Por Semejanzas

La materia presenta diversas propiedades que la caracterizan, algunas de ellas identifican a toda la materia, por ello se les llama propiedades generales; otras, como las propiedades particulares de la materia sólida, precisan ciertas características de un grupo; y las que determinan las diferencias entre una sustancia y otra se llaman propiedades específicas.

Hay dos tipos de propiedades que presenta la Materia, Propiedades Extensivas y Propiedades Intensivas. Las Propiedades Extensivas dependen de la cantidad de Materia, por ejemplo, el peso, volumen, longitud, energía potencial, calor, etc. Las Propiedades Intensivas no dependen de la Cantidad de Materia y pueden ser una relación de propiedades, por ejemplo: Temperatura, Punto de Fusión, Punto de Ebullición, Índice de Refracción, Calor Específico, Densidad, Concentración, etc. Las Propiedades Intensivas pueden servir para identificar y caracterizar una sustancia pura.

1.7 Base experimental teoria cuantica y estructura atomica

Teoría cuántica: Las bases de la teoría fueron sentadas por el físico alemán Max Planck, que en 1900 postuló que la materia sólo puede emitir o absorber energía en pequeñas unidades discretas llamadas cuantos.

Y también existe el principio de incertidumbre, formulado por el físico alemán Werner Heisenberg en 1927, y que afirma que no es posible especificar con exactitud simultáneamente la posición y el momento.

Con la teoría cuántica se han podido explicar las propiedades de los átomos y moléculas, las reacciones entre ellos y sus consecuencias químicas.

Estructura atómica: Basada en nociones probabilísticas y en el principio de incertidumbre, es heredera de los viejos cuantos de Planck. Por ello se le conoce como mecánica cuántica. Con la teoría cuántica se han podido explicar las propiedades de los átomos y moléculas, las reacciones entre ellos y sus consecuencias químicas. En particular, podemos entender las regularidades que Mendeleyev plasmó en su tabla periódica de los elementos químicos.

Los químicos del siglo pasado sabían bien que el hidrógeno era el elemento más ligero y que su átomo sería el más simple: en el modelo planetario un electrón con carga e daría vueltas atraído eléctricamente por el primero de los núcleos, el protón. La ecuación de la mecánica cuántica, llamada ecuación de Schrödinger, puede resolverse en este caso y a su solución se le llama la función de onda y, relacionada con la probabilidad de encontrar al electrón en distintos puntos del espacio que rodea al protón.

(sintesis de la unidad completa)